将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 16:52:07
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将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.
可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
此类题型,通常把它们的体积设 为V进行计算,由于3mol/L的硫酸每升的溶液,可以看作稀溶液,混合后溶液的总体积变化很小,可忽略不计.
设两种溶液的体积都为VL,
c(H2SO4)=(3mol/L×VL)/(2VL)
=1.5mol/L
注意此类题,如果是选择题,可以用此法计算出来,但是像上一位说的,由于分子间有间隔,混合后,体积比两种液体的体积之和略小,所得溶液的浓度是大于1.5mol/L的.
稀释之后,密度变小,体积确实增大,但是,溶质的物质的量在稀释前后不变.
混合后体积变小
自然是因为分子间有间隙,导致溶液的体积小于两种混合液的体积之和。
将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
将2mol/L的硫酸铜和1mol/L的硫酸等体积混合,求混合们后硫酸的物质的量
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
将6mol/L硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合,(忽略混合的体积变化)求混合后硫酸的物质的量浓度
将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,计算:混合液中硫酸铜和硫酸将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,计算:混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度为多少
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸完全反应应消耗0.12mol的氢氧化钠,现在只有0.1mol的氢氧化钠,所以硫酸剩余0.01mol.溶液等体积混合,浓度
第一道:18mol/L,密度为1.84g/cm³的浓硫酸与2mol/L,密度为1.3g/cm³的硫酸(1)等体积混合,所得混合溶液的物质的量浓度?(2)等质量混合,所得混合溶液的物质的量浓度?第二道:将3xmol/L,密
将2mol/L的硫酸与4mol/L的硫酸等质量混合则混合后硫酸的物质的量的浓度——(大于,小于,等于)3mol/L
将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L Fe(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L Fe(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),再向其
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释.
将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离氢离子,硫酸根离子的物质的量浓度
将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1:混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2:混合液中铜离子、氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度?
将0.25mol/L的硫酸溶液100ml跟2.5mol/L的氢氧化钠溶液100ml混合,若溶液的体积变化忽略不计,求混合溶液的pH值
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.