有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 19:00:18
![有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!](/uploads/image/z/6306717-21-7.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9D%97%E7%94%B5%E7%9F%B313g%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%B5%B7%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E4%B9%99%E7%82%94%E6%B0%944.48L%2C%E6%B1%82%E8%AF%A5%E7%94%B5%E7%9F%B3%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%3F%E8%AF%B7%E5%86%99%E5%87%BA%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B%21)
有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!
有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!
有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!
乙炔气4.48L物质的量为:
4.48/22.4 = 0.2 mol
设参加反应的电石质量为X mol
CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2
1---------------------1
X--------------------0.2 mol
则
1 / x= 1 / 0.2
得
x = 0.2 mol
所以
电石质量为:
0.2 mol * 64 g/mol = 12.8 克
所以
电石的纯度为:12.8 / 13 * 100% = 98.46%
希望对你有帮助
有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!
电石与水起反应的化学方程式是什么
电石与水反应的反应原理
高一化学(望有详细过程,不要复制的)13g锌与足量的稀硫酸充分反应,生成在标准状况下的气体体积?
在标准状态下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水?
在标准状况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水?
在标准状态下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水?
在标准情况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水
高一化学【电子转移问题】在下列反应过程中,有3mol电子转移的是:A.1mol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5mol过氧化钠与足量水反应【最好要有解释.
实验:电石与水的反应
电石与水反应的化学方程式
电石与水反应后的产物
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下
一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共生成氢气22.4升(标准状况),求合金中镁铝的物质的量之比!
某种一元醇0.3g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56mL氢气.求这种一元醇的相对分子质量及化学式,并写出该一元醇可能有的各种结构式
有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L(标准状况).求合金中镁铝的物质的量之比?计算详解 谢
有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L(标准状况).求合金中镁铝的物质的量之比?计算详解
有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L(标准状况).求合金中镁铝的物质的量之比?计算详解 谢