将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是:(要解题思路与做题全过程,细致的)谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 20:12:34
![将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是:(要解题思路与做题全过程,细致的)谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C](/uploads/image/z/6145150-22-0.jpg?t=%E5%B0%86m%E5%85%8B%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E4%B8%8En%E5%85%8B%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%BE%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5100%E6%AF%AB%E5%8D%870.5%E6%91%A9%E5%B0%94%2F%E6%AF%AB%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD.%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E5%88%99m%E4%B8%8En%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF%EF%BC%9A%EF%BC%88%E8%A6%81%E8%A7%A3%E9%A2%98%E6%80%9D%E8%B7%AF%E4%B8%8E%E5%81%9A%E9%A2%98%E5%85%A8%E8%BF%87%E7%A8%8B%2C%E7%BB%86%E8%87%B4%E7%9A%84%EF%BC%89%E8%B0%A2%E8%B0%A2.%E6%9C%89%E5%9B%9B%E4%B8%AA%E9%80%89%E9%A1%B9A+m%3Dn%E5%B0%8F%E7%AD%892.5+B+m%3Dn%E5%A4%A7%E4%BA%8E2.5+C)
将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是:(要解题思路与做题全过程,细致的)谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C
将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是:
(要解题思路与做题全过程,细致的)谢谢.
有四个选项
A m=n小等2.5
B m=n大于2.5
C m=n大等5
D m小于n小于2.5
希望不要用排除法,或极值法解。
另外,希望诸位高人能对此类题型指点一二。
将m克碳酸钙与n克碳酸氢钾分别加入100毫升0.5摩尔/毫升的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是:(要解题思路与做题全过程,细致的)谢谢.有四个选项A m=n小等2.5 B m=n大于2.5 C
这种题目,尝试用作图的方式分析
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2
现在,n(HCl)=0.05mol
需要CaCO3,0.025mol,即2.5g,需要KHCO3,0.05mol,即5g
--------2.5g------------5g-------------------->m(固体)
几种情况
1、m5,即固体过量,盐酸不足量,用HCl计算,注意两个方程式,1mol的HCl生成CO2不等,即m=n时,产生CO2不等,不能平衡
4、同样,m>2.5时,若m=n,则生成CO2不等,不能平衡
所以,答案是A
此类题形式很多,可以是金属与酸反应生成H2,也可以是碳酸盐与酸反应生成CO2,还可以是Al与HCl或NaOH反应生成H2等等,特点相似,都是加入固体,会生成气体,判断天平是否平衡
都可以采用数轴分析,找到几个反应的恰好点,再分成几种情况讨论,注意都是比较的
m(固体)-m(气体)
M [KHCO3] === M[CaCO3] === 100
KHCO3 --- HCl ---- CO2
CaCO3 --- 2 HCl ---- CO2
n [HCl] === 0.1 * 0.5 == 0.05 mol
反应后两种溶液质量相等 而且 碳酸氢钾 和 碳酸钙的摩尔质量相等
就是说两种溶液的物质的量相等 (理想...
全部展开
M [KHCO3] === M[CaCO3] === 100
KHCO3 --- HCl ---- CO2
CaCO3 --- 2 HCl ---- CO2
n [HCl] === 0.1 * 0.5 == 0.05 mol
反应后两种溶液质量相等 而且 碳酸氢钾 和 碳酸钙的摩尔质量相等
就是说两种溶液的物质的量相等 (理想状态)
但是加进去了盐酸 还要加上盐酸的质量 而且不知道两种物质是否反应完全
但是 注意到质量守恒 只要使放出的气体质量相等就可以
请看上面的关系式 只要 M = N
也就是说 开始反应时 两溶液质量相等
加进去相等质量的盐酸 虽然消耗的盐酸不相等 但是放出的气体质量是相等的
所以 只要M == N 就可以
至于 大于5 g 完全是多余的
收起
首先解答这类问题,不管问啥,第一步:写方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
100 73 44
m 0.05X36.5 0.44m
KHCO3+HCL=KCl+H2O+CO2(气体)
100 36.5 44
n 0.05X36.5 ...
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首先解答这类问题,不管问啥,第一步:写方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
100 73 44
m 0.05X36.5 0.44m
KHCO3+HCL=KCl+H2O+CO2(气体)
100 36.5 44
n 0.05X36.5 0.44n
既然反应后的溶液质量相等,那么加入的质量减去生成气体的质量就是溶液的增
原溶液质量相等(同为100mL),因此增加量相等。即m-0.44m=n-0.44n
所以 m=n
因为只要满足m=n,并且固体全部反应完全就能满足反应后的溶液质量相等,因此
只需要求出当它们恰好完全反应的值就可以了。即:
m小于等于 0.05乘以100除以73
n小于等于 0.05乘以100除以36.5
m=n
解得:m=n小于等于2.5
因此答案选:A
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