在20摄氏度时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(一)此饱和溶液中KNO3的物质的量(二)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 07:53:17
![在20摄氏度时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(一)此饱和溶液中KNO3的物质的量(二)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度](/uploads/image/z/6066414-54-4.jpg?t=%E5%9C%A820%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E5%B0%864.95gKNO3%E6%BA%B6%E4%BA%8E10.0g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E9%85%8D%E6%88%90%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.15g%2Fcm3%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%88%E4%B8%80%EF%BC%89%E6%AD%A4%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADKNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%EF%BC%88%E4%BA%8C%EF%BC%89%E6%AD%A4%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADKNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6)
在20摄氏度时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(一)此饱和溶液中KNO3的物质的量(二)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度
在20摄氏度时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(一)此饱和溶液中KNO3的物质的量(二)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度
在20摄氏度时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(一)此饱和溶液中KNO3的物质的量(二)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度
KNO3的摩尔质量为101g/mol
故KNO3的物质的量=4.95/101=0.049mol
溶液总质量=4.95+10=14.95g
溶液的体积=14.95/1.15=13mL
故KNO3的物质的量浓度=0.049/13=0.00377mol/mL=3.77mol/L
4.95/101=0.049mol
溶液质量=4.95+10=14.95g
溶液体积=14.95/1.15=13mL=0.013L
物质的量浓度=0.049/0.013=3.77mol/L
或有:
饱和溶液的质量分数是
4.95g / (4.95g + 10g) * 100% = 33.11%
把质量分数w=33.11%、密度P=1.15g/...
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4.95/101=0.049mol
溶液质量=4.95+10=14.95g
溶液体积=14.95/1.15=13mL=0.013L
物质的量浓度=0.049/0.013=3.77mol/L
或有:
饱和溶液的质量分数是
4.95g / (4.95g + 10g) * 100% = 33.11%
把质量分数w=33.11%、密度P=1.15g/ml、硝酸钾的摩尔质量M=101.1g/mol、代入量浓度公式c=1000pw/M即得。
1000 * 0.3311 * 1.15 / 101.1 = 3.7662(mol/L)
收起
注意计算过程带上单位。
KNO3的摩尔质量为101g/mol
故KNO3的物质的量=4.95/101=0.049mol
溶液总质量=4.95g+10g=14.95g
溶液的体积=14.95g/1.15g/cm3=13mL
故KNO3的物质的量浓度=0.049mol/13ml=0.00377mol/mL=3.77mol/L