浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C...浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C 6.25mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 11:18:07
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C
溶质为xg,设蒸发后有水y g 蒸发前水为y+100
得到
x÷(y+100)=14%
x÷y=28%
得到x=28g
所以KOH物质的量为14g÷56g/mol=0.5mol
浓度=0.5mol/0.08L=6.25mol/L
溶质质量分数增加了一倍,说明溶液质量减小为原来的一半。所以原来的溶液质量 = 100g,蒸发后溶液质量 = 100g,所以蒸发后m(KOH) = 100*28% = 28g,n(KOH) = 28/56 = 0.5mol,浓度 = 0.5/0.08 = 6.35mol/L,选 C
设原来溶液为Xg,根据溶质质量不变有如下方程式
X*14% = (X-100)28%,X=200g.
故溶质的质量为200*14%28g。物质的量为28/56=0.5
后者的浓度为0.5/0.8=6.25
答案为C