10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 02:52:58
![10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢](/uploads/image/z/5942347-43-7.jpg?t=10mlPH%3D12%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A510ml%E6%9F%90%E9%85%B8%2C%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%85%A5%E7%B4%AB%E8%89%B2%E7%9F%B3%E8%95%8A%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2%2C%E8%BF%99%E7%A7%8D%E9%85%B8%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AFA+0.01mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%94%B2%E9%85%B8+B+PH%3D2%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%2C%E7%AD%94%E6%A1%88%E9%80%89B%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E9%80%89A%2C%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E6%98%AF%E6%B2%A1%E5%B7%AE%E5%88%AB%E5%90%97%3F%E9%83%BD%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BC%9A%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%B0%A2)
10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢
10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是
A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢离子啊?还有生成的弱酸强碱盐所具有的碱性会不会对溶液的酸碱性有影响?
10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢
pH等于12的烧碱溶液,氢氧根的浓度时0.01mol/l,加入10ml酸后,再滴入石蕊显红色,说明溶液显酸性,选项A中甲酸与烧碱正好完全反应,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性;选项B中,醋酸是弱电解质,pH=2时,醋酸溶液的浓度大于0.01mol/l,因此醋酸过量,溶液显酸性,因此选择B
向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总的范围,为什么是V总≤20原理
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗?
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列.
求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH?
将ag氧化铁,氧化铝混合样品溶解在过量的200mlPH=1的硫酸溶液中,然后将加入氢氧化钠溶液使铁离子和铝离子刚好完全沉淀,用去氢氧化钠100ml,则氢氧化钠溶液的浓度
10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色,这种酸可能是A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸,答案选B,为什么不选A,两个不是没差别吗?都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )请问选哪个请详解、谢谢
20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
选修4化学,判断题求解答问:室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否?
在电解池中,如果起始时盛有200mLph=5的CuSO4溶液,一段时间后ph变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入什么?多少克?
1向100mlph=1的H2SO4溶液中,滴加0.01mol/L的NaOH溶液,当所得混合液的ph为2时,加入NaOH溶液的体积是( )A 10ml B90ml C100ml D450ml2在25摄氏度,若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则
100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH
常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph=7问:ph=2时氢氧化钠滴加了多少mlph=12时氢氧化钠滴加了多少ml
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液(不考虑水解),K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算:(1)CaCO3沉淀的质量;(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
100ml PH=1的硫酸与50mlPH=13的氢氧化钠反应后溶液的PH为多少
相同条件下,向100mLpH=1的硫酸,醋酸,盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生的体积分数为V1,V2,V3他们的大小关系为什么相等啊?
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C(H+)最接近:A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L