为什么要选A一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜 B.铝 C.镁 D.铝、
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:05:21
![为什么要选A一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜 B.铝 C.镁 D.铝、](/uploads/image/z/593074-10-4.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A6%81%E9%80%89A%E4%B8%80%E7%A7%8D%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%AE%83%E5%90%AB%E6%9C%89%E9%93%9C%E3%80%81%E9%93%9D%E3%80%81%E9%95%81%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%88%96%E5%87%A0%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%9D%82%E8%B4%A8.%E7%8E%B0%E5%8F%965.6%E5%85%8B%E8%AF%A5%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BA%A7%E7%94%9F0.2%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E5%88%99%E8%AF%A5%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%AD%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%9D%82%E8%B4%A8%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E9%93%9C+B%EF%BC%8E%E9%93%9D+C%EF%BC%8E%E9%95%81+D%EF%BC%8E%E9%93%9D%E3%80%81)
为什么要选A一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜 B.铝 C.镁 D.铝、
为什么要选A
一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是
A.铜 B.铝 C.镁 D.铝、镁的混合物
为什么要选A一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜 B.铝 C.镁 D.铝、
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,Al:金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9=2/18;Fe:金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56;Mg:金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24;Cu不与盐酸反应,金属的化合价/金属的相对原子质量可视为无限大.从0.2g=金属的化合价/金属的相对原子质量×5.6克,若金属的化合价为+2价时,金属的相对原子质量为56.从题意和选项来看,只有铜可镁或铝搭配成相成对原子质量为56,所以答案为A.
假设5.6g全是铁粉。
Fe+H2S04=FeSO4+H2↑
56---------------------- 2
5.6g-------------------- X
则
56:2=5.6g:X
解得
X=0.2g
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g
所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属
在...
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假设5.6g全是铁粉。
Fe+H2S04=FeSO4+H2↑
56---------------------- 2
5.6g-------------------- X
则
56:2=5.6g:X
解得
X=0.2g
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g
所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属
在这几种金属中只有铜与酸不反应
所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故选A.
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