在天平左右两边各放一个盛有等浓度等质量盐酸的烧杯,天平平衡.分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,若金属全部反应且反应后天平平衡仍然保
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:29:35
![在天平左右两边各放一个盛有等浓度等质量盐酸的烧杯,天平平衡.分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,若金属全部反应且反应后天平平衡仍然保](/uploads/image/z/5913575-71-5.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%A4%A9%E5%B9%B3%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E4%B8%A4%E8%BE%B9%E5%90%84%E6%94%BE%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%AD%89%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%2C%E5%A4%A9%E5%B9%B3%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%88%86%E5%88%AB%E5%90%91%E5%B7%A6%E3%80%81%E5%8F%B3%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%95%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%90%91%E5%B7%A6%E3%80%81%E5%8F%B3%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%95%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E8%8B%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%A8%E9%83%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%A4%A9%E5%B9%B3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BB%8D%E7%84%B6%E4%BF%9D)
在天平左右两边各放一个盛有等浓度等质量盐酸的烧杯,天平平衡.分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,若金属全部反应且反应后天平平衡仍然保
在天平左右两边各放一个盛有等浓度等质量盐酸的烧杯,天平平衡.分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,
分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,若金属全部反应且反应后天平平衡仍然保持,则镁和铝的质量比为?
A.2:3 B.8:9 C.33:32 D.32:33
在天平左右两边各放一个盛有等浓度等质量盐酸的烧杯,天平平衡.分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,分别向左、右两个烧杯中加入镁粉和铝粉,若金属全部反应且反应后天平平衡仍然保
选C
分析:
金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1:1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况.第二种情况是酸过量金属完全反应,生成氢气的质量不相等,若使天平平衡,两个烧杯里增加质量必须相等.增加质量相等即烧杯内剩余的质量相等.此种运用差量法求解比较简便.
根据化学方程式可知:每反应24份质量的镁生成2份质量的氢气,烧杯内增加质量为22份;
每反应54份质量的铝生成6份质量的氢气,烧杯内增加质量为48份;若天平平衡两烧杯内增加质量相等.
设两个烧杯中分别加入镁粉和铝粉的质量分别为X、Y,烧杯内增加质量都为m
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ △m
24 2 22
X m
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ △m
54 6 48
Y m
24:22=X:m
X=12m/11
54:48=Y:m
Y=9m/8
X:Y=12m/11:9m/8=32:33
因为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,H2的质量比Mg的质量为1/12,H2的质量比Al的质量为1/9,所以加入1gMg,质量增加(11/12)g,加入1gAl,质量增加(8/9)g,所以要使质量增加相同,加入的Mg,Al的质量比=(12/11)/(9/8)=32:33