与氮有关的化学题 20在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2.当加入50ml0.4mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NOx气体逸出.则该NOx是A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:35:36
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与氮有关的化学题 20在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2.当加入50ml0.4mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NOx气体逸出.则该NOx是A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
与氮有关的化学题 20
在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2.当加入50ml0.4mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NOx气体逸出.则该NOx是
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
与氮有关的化学题 20在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2.当加入50ml0.4mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NOx气体逸出.则该NOx是A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
首先,你要知道在热的稀硫酸中反应,KNO3会变成硝酸,而且,不会缺H离子,所以说,所谓的KNO3完全反应应该是说所有的氮元素都转化成了气体,这样在酸亚铁离子失去的电子数为0.08mol
所以N得到0.08mol电子,开始时N的化合价为+5,物质的量为0.02mol所以说转移电子后化合价应该是(5-x)0.02=0.08
解得x=1
所以选A
10.16gFeCl2为0.08摩尔全部转化为Fe3+
失去0.08摩尔电子
所以N元素得到0.08摩尔电子
50ml0.4mol/LKNO3有0.02摩尔
所以氮元素降价4
所以NOx中N价位1
所以A
不需写化学方程式。根据电荷守恒就可以。
Fe2+的物质的量是10.16/127=0.08mol.
KNO3中含有N =0.02mol.
假设生成的是NOX 其中N的化合价是2X。
则有: (3-2)0.08=(5-2X)0.02
得X=0.5 N的化合价是1 故选A
a