如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:45:45
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如果电解质不与负极金属反应
能形成电源吗
比如 Fe和 NaCl不反应
负极Fe 正极C 电解质NaCl
书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗
原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系
如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系
如果电解质不与负极金属反应 能形成原电池,但不能作为电源持续供电
Fe-C-NaCl原电池,实际上是Fe的吸氧腐蚀.这个过程缓慢、电流微弱
作为电源持续供电的原电池,必须是电解质能与负极反应的原电池.比如Cu-Zn-H2SO4原电池.
比如:负极Fe 正极C 电解质NaCl
在原电池里不能理解为氯化钠溶液与Fe反应(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Fe只负责失电子,而氧气则得到了这些电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。
具体从理论上讲:负极为Fe,它失电子变成亚铁离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子。而导线电阻小,所以大量...
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比如:负极Fe 正极C 电解质NaCl
在原电池里不能理解为氯化钠溶液与Fe反应(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Fe只负责失电子,而氧气则得到了这些电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。
具体从理论上讲:负极为Fe,它失电子变成亚铁离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到碳电极,使它带负电,吸引溶液中氧化剂(O2),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极。所以负极出现Fe的溶解这个氧化过程,正极出现氧气得电子生成OH-的还原过程,导线就有电子流过。
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