铜和浓硫酸反应的计算题在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).(1)需要消耗铜多少克(2)还原的硫酸的物质的量是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 01:31:59
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铜和浓硫酸反应的计算题在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).(1)需要消耗铜多少克(2)还原的硫酸的物质的量是多少
铜和浓硫酸反应的计算题
在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).
(1)需要消耗铜多少克
(2)还原的硫酸的物质的量是多少
铜和浓硫酸反应的计算题在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).(1)需要消耗铜多少克(2)还原的硫酸的物质的量是多少
0.56 L SO2的物质的量 = 0.56 ÷ 22.4 = 0.025 mol
Cu + 2 H2SO4 ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 1
x 0.025 mol
所以消耗Cu的物质的量x = 0.025 mol,质量是0.025 × 64 = 1.6 g
有方程式知道,消耗0.05 mol H2SO4,
但只有一半硫酸被还原为SO2,剩余的一半转化为CuSO4
所以还原的硫酸的物质的量是 0.025 mol
1. 1.6
2. 0.025
0.56 L SO2的物质的量 = 0.56 ÷ 22.4 = 0.025 mol
Cu + 2 H2SO4 ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 1
x 0.0...
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0.56 L SO2的物质的量 = 0.56 ÷ 22.4 = 0.025 mol
Cu + 2 H2SO4 ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 1
x 0.025 mol
所以消耗Cu的物质的量x = 0.025 mol,质量是0.025 × 64 = 1.6 g
但只有一半硫酸被还原为SO2,剩余的一半转化为CuSO4
所以还原的硫酸的物质的量是 0.025 mol
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