为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 17:45:03
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为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如
次数 1 2 3
金属混合物质量 g 10 10 20
稀硫酸质量 g 100 120 100
反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 11.6
计算 (1) 金属混合物中铁的质量为___克
(2)该溪硫酸中溶质的质量分数
那位大虾能帮我解答下,
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1
(1)由表可以看出,第1次实验金属混合物与稀硫酸恰好完全反应.第2次稀硫酸过量,第3次金属混合物过量.
所以按第1 次实验计算,且铜与稀硫酸不反应,剩余的1.6g固体就是铜
混合物中铁的质量为10g-1.6g=8.4g
(2)设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
8.4 100x
解得x=14.7%
答:略
1、由第一和第二次可知,两次中铁完全反应(硫酸的量增加,剩余固体的量不变),因此10g金属里有8.4g铁
2、第三次硫酸完全反应,消耗铁8.4g,溶质质量=8.4*98/56=4.8g
硫酸中溶质的质量分数=4.8/100*100%=4.8%
铜的质量为1.6克。你没告诉我混合物总数,我不知道铁的质量。
第一,二次反应中铁已经完全反应。第二次硫酸有剩余,第三次铁有剩余。
根据比例得第一次参加反应的硫酸有14.7克。故硫酸的质量分数为14.7%。
(1) 试验1和2 相同质量的金属混合物,不同的稀硫酸,反应过滤,得相同的金属,铁粉与稀硫酸反应,铜粉不与稀硫酸反应,说明铁粉以充分反应,剩余物是纯铜,重1.6克,金属混合物中铁的质量为8.4克。
(2) 试验1和3, 相同的稀硫酸,不同质量的金属混合物,相比较知,100克稀硫酸只能溶解8.4克的铁粉,8.4/56=0.15mol 100克稀硫酸中有0.15mol的硫酸,硫酸质量0.1...
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(1) 试验1和2 相同质量的金属混合物,不同的稀硫酸,反应过滤,得相同的金属,铁粉与稀硫酸反应,铜粉不与稀硫酸反应,说明铁粉以充分反应,剩余物是纯铜,重1.6克,金属混合物中铁的质量为8.4克。
(2) 试验1和3, 相同的稀硫酸,不同质量的金属混合物,相比较知,100克稀硫酸只能溶解8.4克的铁粉,8.4/56=0.15mol 100克稀硫酸中有0.15mol的硫酸,硫酸质量0.15*98=14.7克,该稀硫酸中溶质的质量分数 14.7%
收起
这问题简单啊,你就很据稀硫酸只能跟铁反应,,根据1、2为一组,1、3为一组列出两个方程就可求得啊……