1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 13:32:53
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1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完
1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------
1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到气体1.12L,问反应生成的气体(NO和NO2)分别是多少摩尔?水洗后剩余多少体积气体?
你们两个都很好啊、、不好意思那就选先回答的那个吧
1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完
用得失电子守恒做.
1.92g Cu 的物质的量 = 1.92/64 = 0.03mol
一个Cu失去两个电子,所以共失去电子数 = 0.03 * 2 = 0.06mol
所以NO3-共得到电子数 = 0.06mol
NO3-转化为NO失去三个电子,NO3-转化为NO2失去一个电子
所以有:3 * n(NO) + n(NO2) = 0.06mol
再加上n(NO) + n(NO2) = 1.12/22.4 = 0.05mol
解得n(NO) = 0.005mol,n(NO2) = 0.045mol
水洗后只有NO2和H2O反应:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
所以0.045mol NO2 反应后生成0.045/3 = 0.015mol 的 NO
所以水洗后剩余气体的体积 = (0.005 + 0.015) * 22.4 = 0.448L
1、反应生成的气体NO和NO2分别是x,ymol
Cu -- 2NO2 3Cu -- 2NO
1 2 3 2
m y n x
x+y=1.12/22.4
m=y/2 ; n=3x/2
1.92=(m+n)*64=(y/2+3x/2)*64
x=...
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1、反应生成的气体NO和NO2分别是x,ymol
Cu -- 2NO2 3Cu -- 2NO
1 2 3 2
m y n x
x+y=1.12/22.4
m=y/2 ; n=3x/2
1.92=(m+n)*64=(y/2+3x/2)*64
x=0.005
y=0.045
2、NO2与H2O反应后生成NO2zmol
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3 1
0.045 z
z=0.015mol
水洗后剩余气体量:0.015+0.005=0.02mol
水洗后剩余多少体积气体:22.4*0.02=0.448L
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