全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:59:07
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全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度容器的体积不变的情况下,容器内混合气体的压强会增大←_←
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用克拉伯龙方程式可以解释:
克拉伯龙方程:PV=nRT……①
其中,P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论.
(1)在相同T、P、V时:根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律) 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.
(2)在相同T·P时:体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比).
(3)在相同n·V时:压强P随着温度T的增加而增大.
亲的问题属于(3)种情况,所以压强增大,