PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么?麻烦说的详细点0.0这部分我不是很懂0.0谢了~答案是 1=2>3 ~为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 03:39:30
PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么?麻烦说的详细点0.0这部分我不是很懂0.0谢了~答案是 1=2>3 ~为什么?
PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么?
麻烦说的详细点0.0这部分我不是很懂0.0谢了~
答案是 1=2>3 ~为什么?
PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么?麻烦说的详细点0.0这部分我不是很懂0.0谢了~答案是 1=2>3 ~为什么?
因为铵根离子水解,溶液呈酸性.不过水解是微弱的,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
1、2的PH相等,说明1、2的水解程度相同,所以1、2中铵根离子浓度相同;
由于NH4HSO4 是强电解质,完全电离,电离的离子方程式为:
NH4HSO4 =NH4^++H^++SO4^2-,
硫酸氢铵的电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,使得溶液呈酸性主要是硫酸氢铵电离产生的氢离子,使得硫酸氢铵溶液中的C(NH4^+)=C(H^+),PH相等,说明电离产生的氢离子与水解生成的氢离子浓度相同,又由于水解是微弱的,所以1、2中铵根离子的浓度大于3.
12都是强酸弱碱盐所以酸根不影响pH 3中完全电离了出H+减小了pH (因为阳离子都是NH4+所以可看作对PH都相对无影响)
这三个都是盐溶液,都是酸性的。主要由于氨盐水解形成。3中有氢离子,达到相同ph,需要的氨离子肯定少了。