AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:34:19
![AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电](/uploads/image/z/4900340-20-0.jpg?t=AL%E6%BA%B6%E4%BA%8ENaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C1molal%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%85%A8%E8%A2%AB%E6%B0%B4%E8%8E%B7%E5%BE%97%2C%E5%BA%A7%E4%BD%8D%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E7%9A%84H2O%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%E7%BD%91%E4%B8%8A%E4%BB%96%E4%BB%AC%E8%AF%B41%E4%B8%AA%E6%B0%B4%E5%BE%97%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E6%88%91%E5%8E%BB%E8%BF%99%E4%B8%AA%E7%BB%93%E8%AE%BA%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%212AL%2B2NaOH%2B2H2O%3D2NaALO2%2B3H2%E2%86%91%E6%88%91%E4%B8%8D%E7%9F%A5%E9%81%93%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%9C%8B%E5%87%BA%E6%9D%A5%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%B0%B4%E5%BE%97%E5%88%B01%E4%B8%AA%E7%94%B5)
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为
网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
我不知道怎么看出来一个水得到1个电子!应该是2个电子吧!
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电
其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面.所以氧化剂H+全部来自H2O,NaOH裏面的H是不可能跟O分开形成NaO-这种东西.
2Al~~~~6H2O,比例是1:3,所以H2O物质的量是3mol.
另外题目都已经告诉你了电子全部由H2O获得.H2O会电离成H++OH-,所以1molH2O只能得到1mol电子.
100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为
AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为
Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为
Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为、
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电
al+naoh+h2o中1molAl要消耗多少mol氧化剂?
用1molAl制Al(OH)3各种方案中各个物质的消耗情况酸用盐酸 碱用NaOH
Al溶于NaOH溶液中,反应有3摩尔的电子发生转移,问做氧化剂的水有几摩尔?
Na2CO3+硫酸铝溶液= NaHCO3+硫酸铝溶液= NaOH+HCL= NaOH+AL= NaOH+AL2O3= NaOH+CH3COOH= NaOH( )溶于水
Al,Al2O3,Al(OH)3为什么可溶于NaOH溶滚和盐酸中?
Al与盐酸反应时 两者的粒子个数比是1比3,为什么就能说明1molAl失去3mol的电子?
9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加入0.5mol/L NaOH溶液后,生成沉淀.1.合金与盐酸反应生成的氢气
下列反应中属于氧化还原反应的类型是A、Al(OH)3溶于NaOH溶液中B、往NaAlO2溶液中加入过量的CO2气体C、灼烧Al(OH)3固体D、电解Al2O3固体
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NaCl ,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ,NaAlO2易溶于水.如何看出溶液中铝元素的质量变化.
将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大
将含0.1molMg、Al合金溶于100ml 2mol/LH2SO4溶液中,再滴加NaOH生成沉淀质量与NaOH体积之间关系如图所示:求:①NaOH物质的量浓度②求X、Y的值
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最
已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是(