将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml(气体体积在相同状况下测定),则远混合气体中NO2和NH3体积比是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:58:17
![将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml(气体体积在相同状况下测定),则远混合气体中NO2和NH3体积比是](/uploads/image/z/4861908-36-8.jpg?t=%E5%B0%8620ml%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E5%92%8C%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA+6NO2%2B8NH3%3D%3D%3D7N2%2B12H2O%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%AF%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%B0%911ml%EF%BC%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B5%8B%E5%AE%9A%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E8%BF%9C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADNO2%E5%92%8CNH3%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E6%98%AF)
将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml(气体体积在相同状况下测定),则远混合气体中NO2和NH3体积比是
将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml(气体体积在相同状况下测定),则远混合气体中NO2和NH3体积比是
将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml(气体体积在相同状况下测定),则远混合气体中NO2和NH3体积比是
为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略):
6NO2+24e → 3N2(还原产物) ①
8NH3-24e → 4N2(氧化产物) ②
所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL,NH3为8mL
当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8+6)=3:7
当N02过量时,NO2:NH3=(6+6):8=3:2
该方程式中物质的量:氧化产物:还原产物=16:15
所以刚好是生成氮气7毫升水12毫升则过量的只能是氨气否则还会发生
3NO2+H2O=2HNO3+NO达不到要求
所以二氧化氮6毫升 氨气14毫升
NO2:NH3=3:7
氧化产物是还原剂经过氧化反应变的,而还原产物是由氧化剂经过还原反应变成的,再方程式里可以看到,二氧化氮的氮是+4价的,而氨气的氮是-3价的,再生成物氮气中氮是0价的,所以二氧化氮是氧化剂,氨气是还原剂。
现在看反应方程式,氧化产物和还原产物都是氮气。利用原子守恒,我们可以知道,通俗一点讲,每生成的14个0价氮原子中,有6个来自于二氧化氮,8个来自于氨气,氧化剂(二氧化氮)和还原剂(...
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氧化产物是还原剂经过氧化反应变的,而还原产物是由氧化剂经过还原反应变成的,再方程式里可以看到,二氧化氮的氮是+4价的,而氨气的氮是-3价的,再生成物氮气中氮是0价的,所以二氧化氮是氧化剂,氨气是还原剂。
现在看反应方程式,氧化产物和还原产物都是氮气。利用原子守恒,我们可以知道,通俗一点讲,每生成的14个0价氮原子中,有6个来自于二氧化氮,8个来自于氨气,氧化剂(二氧化氮)和还原剂(氨气)之比为6 :8,所以我们可以知道,还原产物和氧化产物的比为6:8,嗯?
所以假设还原产物体积为X ml,那么氧化产物的体积就应该是 8X/6,而因为还原产物比氧化产物少1ml,所以得到等式8X/6 -X=1,解出X=3,好啦,现在知道 还原产物N2的体积为3 ml,还原产物是由氧化剂即NO2变的,你看,一分子氮气中有两个氮原子,而一分子NO2中只有一个氮原子,两分子的NO2的氮才够合成一分子的氮气,现在氮气有3ml,那么NO2就得有6ml才够,对吧?
那剩下的14ml不就是氨气了么。。。。。。
所以答案是6 :14即3 :7
啊啊啊 。。。。累死我了。。。。。。氧化还原反应的题目一般就是用电子转移守恒和原子守恒来做的,。。。。。。这道题目属于中档题了。。。。。。。多思考。。。加油哦 。。。。。。。
收起
NO2:NH3=3:1