气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的也还是hi啊,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:43:33
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气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的也还是hi啊,
气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的也还是hi啊,
气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的也还是hi啊,
稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.
卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有:稳定性:HF>HCl>HBr>HI
物质的熔沸点与范德华力和氢键相关,一般相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔沸点越高.但N、O、F的氢化物也就是NH3、H2O、HF分子间除范德华力之外,还有氢键作用力.氢键是一种比范德华力大得多的作用力,所以一般含氢键的物质的熔沸点要比不含氢键的物质熔沸点高.所以有:沸点:HF>HBr>HI>HCl
按规律是氟化氢最低,但第二周期后面几种元素的氢化物比如水、氟化氢中存在氢键,这是一种强度介于范德华力和化学键之间的一种作用,所以最后氟化氢的熔沸点反而高于氯化氢········为什么hcl沸点最低啊应该是hi啊对于由分子组成的物质而言,相对质量越大,其熔沸点越高·····...
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按规律是氟化氢最低,但第二周期后面几种元素的氢化物比如水、氟化氢中存在氢键,这是一种强度介于范德华力和化学键之间的一种作用,所以最后氟化氢的熔沸点反而高于氯化氢········
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同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI ,At为放射性元素,不做讨论。
你的结论有问题吧?是啊。。但答案就是hclhcl沸点最低...
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同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI ,At为放射性元素,不做讨论。
你的结论有问题吧?
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