铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号 ① ② ③ 稀硝酸体积/mL 10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:00:17
![铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号 ① ② ③ 稀硝酸体积/mL 10](/uploads/image/z/4843811-11-1.jpg?t=%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%B2%89%E7%9A%84%E5%9D%87%E5%8C%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%89%E7%AD%89%E4%BB%BD%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90NO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%92%8C%E5%89%A9%E4%BD%99%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%28%E8%AE%BE%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO%29%EF%BC%9A%E7%BC%96%E5%8F%B7+%E2%91%A0+%E2%91%A1+%E2%91%A2+%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%BD%93%E7%A7%AF%EF%BC%8FmL+10)
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号 ① ② ③ 稀硝酸体积/mL 10
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 ① ② ③
稀硝酸体积/mL 100 200 300
剩余金属/g 30.4 22 12.8
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720
由上述数据推测:
(1)硝酸的物质的量浓度.
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号 ① ② ③ 稀硝酸体积/mL 10
分析:1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子;2、2和1相比:硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比:硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么同样100ml硝酸,溶解的金属质量会增加呢?显然是:硝酸从100ml变为200ml时,还是只溶解铁;从200ml变为300ml时,才开始溶解铜.3、硝酸增加100ml,NO增加0.1mol,得电子0.3mol,由于铁及铜都是变为二价,所以参加反应的金属都是0.15mol,从而知道,参加反应的硝酸都是0.15*2+0.3=0.6 mol.
第一问的答案:0.6mol/0.1L=6mol/L
第二问的答案:铁和铜;从200ml变为300ml时,金属减少9.2g,物质的量为0.15mol,可以算出为0.05mol铁和0.1mol铜,也就是说,在第三份硝酸中溶解的金属,除了0.1mol铜以外,其余都是铁,300mL硝酸中,除去被还原的0.3mol以外,其余的0.3L*6mol/L-0.3mol=1.5mol都是存在于溶液中的NO3-,除了和0.1mol铜结合的0.2mol以外,其余1.3mol都是和铁结合的,所以铜的质量为6.4g,铁的质量为56*1.3/2=36.4g.