多种反应物参加的反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增加A的浓度,平衡右移,B的转化率必然增大,A的转化率反而减小.【分析】A浓度增加,平衡必然正向移动,B转化的更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:27:31
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多种反应物参加的反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增加A的浓度,平衡右移,B的转化率必然增大,A的转化率反而减小.【分析】A浓度增加,平衡必然正向移动,B转化的更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率
多种反应物参加的反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
增加A的浓度,平衡右移,B的转化率必然增大,A的转化率反而减小.
【分析】
A浓度增加,平衡必然正向移动,B转化的更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加;增加的A,A转化的量与起始的量都增加,但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件,即A起始的量增加的更快,所以A的转化率反而下降.
"但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件,即A起始的量增加的更快,所以A的转化率反而下降.
"但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件"中减弱而不能抵消所变的条件是什么?
多种反应物参加的反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增加A的浓度,平衡右移,B的转化率必然增大,A的转化率反而减小.【分析】A浓度增加,平衡必然正向移动,B转化的更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率
转换律等于反应掉的量除以反应前的量是分子与分母的关系.比方说原来A是100反应掉50那么其转化律为50%.现在反应物A增加20总反应物变为120但只反应掉了55虽然转换掉的比原来的多了但由于分母变得更大故其转换律反而低于50% 不知这样解释有没有讲清楚
化学平衡问题
其实道理很简单了 你反过来想 你加了a就相当于在后来的系统中减少了b 平衡会向左移动 a的转化率下降
那个减弱而不能抵消的意思是 平衡改变之后产生的效果只能减弱条件改变的效果而不能完全回复到条件改变之前