水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合而成b、该溶液由等体积等物质的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:34:21
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水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合而成b、该溶液由等体积等物质的
水的电离和盐类的水解
某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是
a、该溶液由pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合而成
b、该溶液由等体积等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH混合而成
c、加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(醋酸根离子)大于c(钠离子)大于c(氢氧根离子)大于c(氢离子)
d、加入适量氨水,c(醋酸根离子)一定大于c(钠离子)与c(铵根离子)之和
答案是a,可是不是碱性溶液吗?请高人做个详细解答,每个都分析以下.谢谢,好的给追加.
水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合而成b、该溶液由等体积等物质的
A选项中:该溶液酸性溶液,因为pH=3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确
B选项中:等体积、物质的量的氢氧化钠和醋酸恰好完全生成醋酸钠,由于醋酸钠会水解生成醋酸和氢氧化钠,所以溶液呈弱碱性.B选项就正确了
C选项中:溶液中存在电荷守恒,
即c(醋酸根离子)+ c(氢氧根离子)= c(氢离子) + c(钠离子)
但是选项中所给的条件,确实c醋酸根大于c钠离子,c氢氧根大于c氢离子
因此c(醋酸根离子)+ c(氢氧根离子)大于 c(氢离子) + c(钠离子),电荷就不守恒了,所以c选项是错误的
d选项中:再次使用电荷守恒:NH4+ + Na+ + H+ = OH- + Ac-
因为溶液呈碱性,所以氢氧根的浓度大于氢离子浓度,因而c(醋酸根离子)一定小于c(钠离子)与c(铵根离子)之和,由此可得d选项是错误的
a是酸性溶液,因为pH=3的醋酸中醋酸不完全电离,反应后还有多余的氢离子