对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:34:19
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对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?
对于这个在密闭容器里发生的可逆反应
N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?
对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?
颜色是加深的,因为这个反应是个可逆反应,在加压的过程中反应是产逆向移动的,假设容器中有1mol的N2O4,2mol的NO2,现对容器压缩一半,1molNO2本应全部转换成0.5mol的N2O4,但由于该反应是可逆的,故不能实现,所以此时容器中的NO2的量应该大于1mol,就等于一个2L的容器中有2mol的NO2和一个1L的容器中有大于1mol的NO2,你说哪个颜色深呢.
增压,平衡逆向移动,容器里的气体颜色取决于NO2的浓度。
对于平衡移动原理的理解可用一通俗的版本,即:
大了(外界条件的变化-)--->变小(平衡的移动方向)——>还是大(移动的结果只能减弱外界的改变,但不能消除)
对于上述平衡来讲,加大压强必将使NO2浓度增。。。大,逆向移动,
NO2浓度必减。。。。小,
但最终平衡NO2浓度还是比未加压之前的大!所以色深...
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增压,平衡逆向移动,容器里的气体颜色取决于NO2的浓度。
对于平衡移动原理的理解可用一通俗的版本,即:
大了(外界条件的变化-)--->变小(平衡的移动方向)——>还是大(移动的结果只能减弱外界的改变,但不能消除)
对于上述平衡来讲,加大压强必将使NO2浓度增。。。大,逆向移动,
NO2浓度必减。。。。小,
但最终平衡NO2浓度还是比未加压之前的大!所以色深。
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