常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 22:29:15
![常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器](/uploads/image/z/4736626-34-6.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E6%8A%8ACH4+%E5%92%8CO2+%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%B1A+MOL+%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%A3%85%E6%9C%894.68GNA2O2%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E6%8A%8ACH4%E5%92%8CO2%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%A3%85%E6%9C%894.68GNA2O2%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E7%94%A8%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E7%82%B9%E7%87%83%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E6%97%B6%2C%E5%AE%B9%E5%99%A8)
常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器
常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中
室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器内的压强几乎为零,讨论剩余固体的 成分与A 的取值 与 CH4和O2的体积比值N 之间的关系
常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器
CH4+2O2=CO2+2H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
以上两方程式合并为
CH4+1.5O2+Na2O2=Na2CO3+2H2O
1 1.5 1
0.06 0.09 0.06
剩余固体的成分是碳酸钠
CH4和O2两气体体积之比=2/3
A=0.15mol
“CH4和O2的体积比值N 之间的关系”?
我是这样理解这道题目的:
1.这个过程中发生的反应有
CH4+2O2=CO2+2H2O
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2
Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2
合并3个反应式整理得到CH4+2Na2O2+O2=Na2CO3+2NaOH+H2O
2.三个极端反应的可能性:
(1)各反应物刚好完全反应:那么剩余固体的成分就是碳...
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我是这样理解这道题目的:
1.这个过程中发生的反应有
CH4+2O2=CO2+2H2O
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2
Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2
合并3个反应式整理得到CH4+2Na2O2+O2=Na2CO3+2NaOH+H2O
2.三个极端反应的可能性:
(1)各反应物刚好完全反应:那么剩余固体的成分就是碳酸钠、氢氧化钠和水。已知有4.38g过氧化钠(0.06mol),所以A的取值为0.06mol(甲烷和氧气分别为0.03mol),甲烷和氧气的体积比为1:1;
(2)反应物种过氧化钠过量,有合并方程式可知,甲烷和氧气反应完后,必然剩余有水,如果过氧化钠过量,那么必然会与水反应生成氧气,那么容器压强不能为零,不符合题目要求。
(3)反应物中过氧化钠不足量,那么根据CH4+2Na2O2+O2=Na2CO3+2NaOH+H2O方程0.06mol的过氧化钠就可以产生0.06mol的氢氧化钠,根据方程2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以知道最大可以吸收0.03mol二氧化碳(相当于0.03mol的甲烷和0.06mol的氧气完全反应合计0.09mol),最后使得容器压强为零。这时反应后剩余固体的成分为碳酸钠和水。A的取值为0.06mol(与过氧化钠反应消耗的部分)+0.09mol=0.15mol,甲烷和氧气体积比为2:3。
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