cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)(2)生成水分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:31:49
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cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)(2)生成水分
cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)
将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.
求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)
(2)生成水分子数.
cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)(2)生成水分
Cl2除 CO2 HCl H2O
CO2可以用CaCl2来吸收,不会影响氯气
H2O用氢氧化钠固体即可
氯化氢用NaCl
原理是化学平衡
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
由于溶液中有氯离子抑制氯气和水的反应,而氯化氢遇水完全电离
(第二问不自信,慎取)
44.8L氢气与氧气混合溶液--->11.2L未知气体
根据H2:O2 =2:1消耗比例
剩余可能有0.5mol氢气或 0.5mol氧气两种情况.(反应完全了所以不可能两种气体都存在)
所以组成就是两种可能:1.5molH2 + 0.5mol O2
1molH2 + 1mol O2
这两种.
生成水分子的量:
由于共消耗33.6=>1.5mol气体
根据H2:O2 =2:1
算出O2是0.5mol,H2 1mol,所以生成0.5mol水分子.即6.02*10^23个
有错请提出谢谢.
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以上,错字谅解.
标准状况下的44.8L气体一共2摩尔,剩余气体11.2L是0.5摩尔,则有1.5摩尔反应,
2H2+O2==2H2O
2mol1mol 2mol
可见反应的气体中三分之二是氢气,三分之一是氧气,剩余可能氢气也可能氧气。所以
原来混合气体的组成:(1)n(H2):n(O2)=3:1或1:1。(前者剩余氢气,后者剩余氧气)
生成水1摩尔,分子数为6.02*10^...
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标准状况下的44.8L气体一共2摩尔,剩余气体11.2L是0.5摩尔,则有1.5摩尔反应,
2H2+O2==2H2O
2mol1mol 2mol
可见反应的气体中三分之二是氢气,三分之一是氧气,剩余可能氢气也可能氧气。所以
原来混合气体的组成:(1)n(H2):n(O2)=3:1或1:1。(前者剩余氢气,后者剩余氧气)
生成水1摩尔,分子数为6.02*10^23
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第一步除CO2:通入稀盐酸
第二步除HCl:通入饱和食盐水
第三步除H2O:通入浓硫酸
(1)若剩氢气则反应中V(H2):V(O2)=2 :1,所以氢气33.6L,氧气11.2L
若剩氧气则氢气22.4L,氧气22.4L
(2)生成水物质的量为1mol即1NA个水分子 6.02*10^23
这题我做过...
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第一步除CO2:通入稀盐酸
第二步除HCl:通入饱和食盐水
第三步除H2O:通入浓硫酸
(1)若剩氢气则反应中V(H2):V(O2)=2 :1,所以氢气33.6L,氧气11.2L
若剩氧气则氢气22.4L,氧气22.4L
(2)生成水物质的量为1mol即1NA个水分子 6.02*10^23
这题我做过
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