以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物是多少?共消耗水的物质的量是多少 正确答案是5MOL····
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:39:16
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以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物是多少?共消耗水的物质的量是多少 正确答案是5MOL····
以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物
是多少?
共消耗水的物质的量是多少 正确答案是5MOL····
以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物是多少?共消耗水的物质的量是多少 正确答案是5MOL····
先生成Fe(OH)2
Fe+2H2O=Fe(oH)2+H2
消耗4mol水
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
有1mol
共5mol
生成2mol氢氧化铁,阳极溶解铁2mol
Fe-2e-=Fe2+
转移电子4mol
阴极O2+2H2O+4e-=4OH-消耗水2mol
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
此处消耗水1mol
总共消耗水3mol
是这样的,他们的方程式错了,碱性条件下怎么会电解出氢气呢!阴极反应他们都错了。
阳极反应:Fe+3(OH-)-3e-=3Fe(oH)2
阴极反应:2H2O+2e-=2OH-+H2
总反应:2Fe+6H2O=2Fe(oH)3+3H2
得到2molFe(OH)3,故消耗了6mol水。
其实现实中消耗的水超过了6mol。因为要发生电解水的反应。而在做题时时可以不考虑电解水的。
2Fe+6H2O=2Fe(OH)3+3H2 这反应是在电解情况下发生的
阳极 发生氧化反应 化学价升高
阴极 发生还原反应 化学价减低
而在阳极室CU做电极 所以产生氢气
可知消耗水的物质的量为6MOL