向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g50%BR离子被氧化是怎么做出来的?2NABR+CL2=2NACL+BR2在计算时NABR用20.但20.6不是溶液吗?当中含有水?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:49:15
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向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g50%BR离子被氧化是怎么做出来的?2NABR+CL2=2NACL+BR2在计算时NABR用20.但20.6不是溶液吗?当中含有水?
向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g
50%BR离子被氧化是怎么做出来的?
2NABR+CL2=2NACL+BR2
在计算时NABR用20.但20.6不是溶液吗?当中含有水?
向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g50%BR离子被氧化是怎么做出来的?2NABR+CL2=2NACL+BR2在计算时NABR用20.但20.6不是溶液吗?当中含有水?
若通入的CL2足量,则应该形成固体都是NACL,质量根据你写的反应式,可算出为11.7g
今有固体16.15g,可见只有部分NABR发生反应了
设反应了x摩尔,为103xg
得到的NACL应该也为x摩尔,质量为58.5xg
剩余的NGBR为(20.6-103x)g
所以58.5x+(20.6-103x)=16.15
可以求出x
从而求出反应了多少
对,题中没有说溶液的质量,但是明确表达了溶质是20.6g,不管溶剂多少,对计算结果并无影响.
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
206 117
20.6 a=11.7
由于a = 11.7克,而现在得到的晶体为16.15克,显然NaBr未完全反应。因此溶液蒸干后的固体是NaBr和NaCl的混合物。
原来的NaBr质量为20.6克,即0.2mol,设有x mol NaBr 发生反应,显然会生成 x mol NaCl,剩余(0.2-x)...
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2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
206 117
20.6 a=11.7
由于a = 11.7克,而现在得到的晶体为16.15克,显然NaBr未完全反应。因此溶液蒸干后的固体是NaBr和NaCl的混合物。
原来的NaBr质量为20.6克,即0.2mol,设有x mol NaBr 发生反应,显然会生成 x mol NaCl,剩余(0.2-x)mol NaBr 。因此有:
103(0.2-x)+ 58.5 x = 16.15
解得x = 0.1 mol
因此和0.1molNaBr发生反应的氯气为0.05mol,在标准状况下体积为1.12升。
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