一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 10:03:27
![一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白](/uploads/image/z/4624914-66-4.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%9F%BA%E6%9C%AC%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%7E%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%B2%97%E7%9B%90%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%ABNACL%E4%B8%BA90%25%2C%E5%85%B6%E4%BD%99%E4%B8%BAMgCL2%2C%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AF%A5%E7%B2%97%E7%9B%90%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93H2SO4%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E5%BC%BA%E7%83%AD%2C%E5%B0%86%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84HCL%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E9%85%8D%E6%88%90100ML%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E5%8F%9610ML%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8FAgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD)
一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
一道基本的化学计算题~
已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀14.35g,求:
实验时取粗盐样品多少克?
NACL和MgCL2都生成了HCL啊~
1,2楼怎么都只算了一种呢?
一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
生成的白色沉淀为AgCl,HCl:AgCl=36.5:143.5,
由此,可得:mHCl=14.35g×36.5/143.5=3.65g
所以原溶液中含有HCl=3.65g×10mL/100mL=36.5g
MgCl2与H2SO4反应生成2HCl,所以原样品中有MgCl2:
mMgCl2=36.5g×95/73=47.5g
对应的质量分数是(1-90%)=10%
所以原样品的质量是475g
补一句吧:NaCl和H2SO4不反应,你应该去复习一下复分解反应的条件
1. hcl+agno3=agcl↓+hno3
36.5 143.5
x 14.35g
x=3.65g
∴有hcl 36.5g,即1mol
v=Vm*n=22.4L
2. 2nacl+h2so4(浓)=(加热)na2so4+2hcl↑
1mol 1mol
m(nacl)=M*n=58.5g
∴有粗盐m/0.9=65g