关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的:N2+3H2=2NH3 开始时mol:10 30 0 反应了 :X 3X 2X 末mol:10-X 30-3X 2X X=4 请问,4 是怎么计算了?我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 21:47:15
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关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的:N2+3H2=2NH3 开始时mol:10 30 0 反应了 :X 3X 2X 末mol:10-X 30-3X 2X X=4 请问,4 是怎么计算了?我
关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!
具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的:
N2+3H2=2NH3
开始时mol:10 30 0
反应了 :X 3X 2X
末mol:10-X 30-3X 2X
X=4 请问,4 是怎么计算了?我怎么也算不出来啊!
完整的题目是“在4L的密闭容器中,10molN2与30molH2混合,生成NH3,占总气体百分25”
关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的:N2+3H2=2NH3 开始时mol:10 30 0 反应了 :X 3X 2X 末mol:10-X 30-3X 2X X=4 请问,4 是怎么计算了?我
具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的:
N2+3H3=2NH3
开始时mol:10 30 0
反应了 :X 3X 2X————————————即设反应了Xmol的N2;
末mol:10-X 30-3X 2X———————————即反应之后容器中的各气体的mol值;
又已知:生成NH3,占总气体百分25
那么现在生成的NH3是2Xmol,总气体是:(10-X)+(30-3X)+2X=40-2X;
即:2X/(40-2X)=25%,由此式可以解出X=4
————————不知楼主明白了否?不懂可以再问哦^_^