有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:20:51
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有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前镁条的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气
(1)
反应完全后,放出的0.4克氢气都是Mg和H2SO4反应生成的
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
我们可以算出,变质为MgO的镁条中Mg的质量为4.8g
所以MgO为5.2-4.8g=0.4g
根据方程式2Mg+O2=2MgO
算出被氧化为MgO的Mg有0.24g
变质前镁条的质量:4.8+0.24=5.04g
(2)
反应后溶质只有MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
算出反应后的MgSO4为24+1.2=25.2g
减少的H2质量为0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.2/(100-0.4+5.2)≈24%
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气
有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算:(1)变质前镁条的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.我要那种用方程式步骤解答的,不要语
现有一条5g表面已经部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量的盐酸反应,生成氢气0.4g,求镁带变质前的质量
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
科学SOS.MgO与HCl反应,则其化学方程式是什么反应物里有氢气5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少?
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牛乳变质牛乳有小部分变质,可不可以把变质的部分扔掉,剩余的没有变质留下来吃?
是高手的进来看看!5克表面部分氧化(变成Mgo)的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中镁的质量分数是多少?还有反应的化学方程式也要学出来哦!
用5克表面部分已氧化(变成MgO)的镁带跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少.
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5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少?明天要交,快啊,
⑴ 5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少?(请写出计算过程,最好详细点,)⑵ 有一红色固体A,放在空气中加热,会变成一
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