CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:35:08
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CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相
CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式
我主要不懂下面这个步骤
负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O
酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)
在碱性溶液中相应写成:CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O(CO2与OH-结合生成CO32-,O2- 与H2O结合为OH-)。(两边加OH-和H2O来配平)
他是怎么配平的,麻烦你们了
CH4原电池KOH作导电物质,则正负极反应方程式我主要不懂下面这个步骤负极:CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O酸性溶液中相应写成:CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+(方程式两边加H+和H2O来配平)在碱性溶液中相
这个可以根据化合价变化来配平.C升高8价,则需失去8个电子,每个O得到2个电子,则需4个氧得电子.你可以这么认为,酸性条件下不含大量的OH-,碱性条件下不含大量的H+.
总反应为:CH4 + 2O2==CO2+ 2H2O
所以酸性条件下负极方程式为CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
正极方程式为:8H+ + 2O2+8e-==4H2O
碱性条件下负极方程式为:CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O
正极方程式为:4H2O+2O2+8e-==8OH-