使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应 使一定质量的锌与100ml 18.5使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:34:42
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使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应 使一定质量的锌与100ml 18.5
使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应
使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求:
(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少?
(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少?
使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应 使一定质量的锌与100ml 18.5使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体
列式:Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
产生气体33.6 L即1.5 mol,同时可以得到最终H+的物质的量为1 mol,而之前浓硫酸中的氢离子为1.85 mol,可以得到剩下的0.85 mol氢离子以氢气的形式逸出,即有0.425 mol的H2,以及1.075 mol的SO2
根据硫元素的守恒,原硫酸中含有1.85 mol的S原子,其后在反应中以二氧化硫形式逸出了1.075 mol,剩余0.775 mol,即有0.775 mol的硫酸钡