1、实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为2、下列反应中,属于氧化还原反应,淡水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、C02+H2O=H2CO3 B、2Na2O2+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:35:07
![1、实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为2、下列反应中,属于氧化还原反应,淡水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、C02+H2O=H2CO3 B、2Na2O2+](/uploads/image/z/4499282-2-2.jpg?t=1%E3%80%81%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%B8%B8%E7%94%A898%25%28p%3D1.84g%2Fmol%29%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%85%8D%E5%88%B61%EF%BC%9A4%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%AD%A4%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.23g%2Fml%2C%E5%85%B6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2%E3%80%81%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E5%B1%9E%E4%BA%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B7%A1%E6%B0%B4%E6%97%A2%E4%B8%8D%E4%BD%9C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E4%BD%9C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E7%9A%84%E6%98%AFA%E3%80%81C02%2BH2O%3DH2CO3+B%E3%80%812Na2O2%2B)
1、实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为2、下列反应中,属于氧化还原反应,淡水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、C02+H2O=H2CO3 B、2Na2O2+
1、实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为
2、下列反应中,属于氧化还原反应,淡水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A、C02+H2O=H2CO3 B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
3、有一碱性溶液,可能是NaOH、NaCO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成,用标准酸滴定到酚酞刚好退色,消耗标准酸V1ml,继续家甲基橙滴定,又消耗标准酸V2mL,若V1
1、实验室常用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为2、下列反应中,属于氧化还原反应,淡水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、C02+H2O=H2CO3 B、2Na2O2+
1、3.87mol/L
设取1L浓硫酸和4L水混合
H2SO4物质的量=(1.84*1000*98%)/98=18.4mol
混合后体积=(1.84*1000+1*4000)/1.23=4749mL=4.749L
c=18.4/4.749=3.87mol/L
2、B
A是非氧化还原反应
B中H2O的H、O化合价都未变,化合价变的是Na2O2中的O,两个O降成-2价,另两个升成0价
3、C
酚酞刚好退色时,反应为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,
甲基橙滴定完成时,反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
注意其中Na2CO3的变化,如果只含有Na2CO3,则两次消耗HCl相同,即V1=V2;
如果还含有NaOH,会在第一步时反应,使第一步消耗HCl较多,使V1〉V2
如果还含有NaHCO3,会在第二步时反应,使第二步消耗HCl较多,使V1〈V2
现在V1〈V2,说明原混合物含有Na2CO3和NaHCO3
3,选B,C
只要有NaHCO3就选,因为天知道他们到底混了多少NaOH和Na2CO3
假设NaHCO3含1/1000000000000的NaOH,V1