一道关于醋酸的电离平衡问题 ,向醋酸中加入醋酸钠 ,相当于加入了醋酸根离子 ,反应应该向削弱这种变化的方向进行 ,因此逆向移动 ,我想问的是 ,加入的醋酸根离子会和氢离子反应 ,消耗氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:56:11
![一道关于醋酸的电离平衡问题 ,向醋酸中加入醋酸钠 ,相当于加入了醋酸根离子 ,反应应该向削弱这种变化的方向进行 ,因此逆向移动 ,我想问的是 ,加入的醋酸根离子会和氢离子反应 ,消耗氢](/uploads/image/z/4472370-18-0.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E9%97%AE%E9%A2%98+%2C%E5%90%91%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0+%2C%E7%9B%B8%E5%BD%93%E4%BA%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%BA%86%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90+%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BA%94%E8%AF%A5%E5%90%91%E5%89%8A%E5%BC%B1%E8%BF%99%E7%A7%8D%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E8%BF%9B%E8%A1%8C+%2C%E5%9B%A0%E6%AD%A4%E9%80%86%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8+%2C%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%BC%9A%E5%92%8C%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94+%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E6%B0%A2)
一道关于醋酸的电离平衡问题 ,向醋酸中加入醋酸钠 ,相当于加入了醋酸根离子 ,反应应该向削弱这种变化的方向进行 ,因此逆向移动 ,我想问的是 ,加入的醋酸根离子会和氢离子反应 ,消耗氢
一道关于醋酸的电离平衡问题 ,
向醋酸中加入醋酸钠 ,相当于加入了醋酸根离子 ,反应应该向削弱这种变化的方向进行 ,因此逆向移动 ,我想问的是 ,加入的醋酸根离子会和氢离子反应 ,消耗氢离子 ,反应应该正向移动啊 ,好矛盾啊 ,谁能告诉我我哪里理解错了
一道关于醋酸的电离平衡问题 ,向醋酸中加入醋酸钠 ,相当于加入了醋酸根离子 ,反应应该向削弱这种变化的方向进行 ,因此逆向移动 ,我想问的是 ,加入的醋酸根离子会和氢离子反应 ,消耗氢
我就问你一个问题吧
N2+3H2=2NH3,平衡以後加入N2,朝哪边移动?
往右对不对
那麼好,我加N2会消耗H2的,H2被消耗了为什麽不往左移动?
你在学这个反应的时候,会这样想么?
平衡移动本质是正逆速率的变化,由於加入N2瞬间,正反应速率是突然变大的,而逆反应速率不变,正>逆那麼当然要正向移动咯
CH3COOH的道理一样的呀,对吧.
在开始的醋酸溶液中醋酸已经到达了电离平衡即CH3COOH=(可逆)=CH3COO-+H+;加入醋酸钠,相当于加入醋酸根,平衡向左移动,即向着生成醋酸的方向移动。反应应该向削弱这种变化的方向进行,意思就是反应要向着减少醋酸根的方向移动,反应是逆向移动...
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在开始的醋酸溶液中醋酸已经到达了电离平衡即CH3COOH=(可逆)=CH3COO-+H+;加入醋酸钠,相当于加入醋酸根,平衡向左移动,即向着生成醋酸的方向移动。反应应该向削弱这种变化的方向进行,意思就是反应要向着减少醋酸根的方向移动,反应是逆向移动
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醋酸钠电离生成醋酸根离子,醋酸根离子与氢离子反应是水解反应,电离度是远远大于水解度的,水解反应非常微弱