.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:16:55
![.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c](/uploads/image/z/3774431-47-1.jpg?t=%EF%BC%8E%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%E3%80%81%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84NaCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8ENaF+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E6%98%AF+A%EF%BC%8E%E5%9C%A8NaCl+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89c%28Na%2B%EF%BC%89%2B+c+%28+H%2B%29+%3D+c+%28OH%E4%B8%80%EF%BC%89%2B+c%28+Cl%EF%BC%8D%29+B%EF%BC%8E%E5%9C%A8N+%E4%BA%A6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89%EF%BC%9Ac%28Na%2B%EF%BC%89%2B+c+%28+H%2B%29+%3D+c+%28OH%E4%B8%80%EF%BC%89%2B+c)
.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c
.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c(F-) C.NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大 D.由于F-水解,NaF 溶液中F- 减少n molF-,必然增加n mol OH-
d为什么错啊
.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c
因为,水解反应时可逆反应,有就是不可能反应完全的,
在F-结合H+生成HF的反应中,同时还存在着HF分解成F-和H+,H+减少不了n mol,那么OH-也就不可能增加n mol
若不水解则 c ( H+) = c (OH一)
又F-+H2O=OH-+HF
减少n molF-,必然增加n mol OH-
其实是这样的。因为体积不变,水解后,c(OH-)增加,因为Kw不变,必定c(H+)减小,如果
增加n mol OH-,
则(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c(F-)不 成立
所以是错的