作业帮判断酸碱性,na2so4, nahco3, nahso4, nh4hco3, nh4hso4 ,（nh4）2so4 ,nah2po4,h2so3,说明由哪两种物质生成,以及盐溶液酸碱性.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 13:48:39
判断酸碱性,na2so4, nahco3, nahso4, nh4hco3, nh4hso4 ,（nh4）2so4 ,nah2po4,h2so3,说明由哪两种物质生成,以及盐溶液酸碱性.
判断酸碱性,
na2so4, nahco3, nahso4, nh4hco3, nh4hso4 ,（nh4）2so4 ,nah2po4,h2so3,
说明由哪两种物质生成,以及盐溶液酸碱性.
判断酸碱性,na2so4, nahco3, nahso4, nh4hco3, nh4hso4 ,（nh4）2so4 ,nah2po4,h2so3,说明由哪两种物质生成,以及盐溶液酸碱性.
挨个来说,
硫酸钠,由氢氧化钠和硫酸中和,中性
碳酸氢钠,由氢氧化钠和过量二氧化碳生成,碱性
硫酸氢钠,由氢氧化钠和过量硫酸生成,酸性
碳酸氢铵,由氨水和过量二氧化碳生成,中性
硫酸氢铵,由氨水和过量硫酸生成,酸性
硫酸铵,由过量氨水和硫酸生成,酸性
磷酸二氢钠,由氢氧化钠和过量磷酸生成,酸性
亚硫酸,由二氧化硫和水生成,酸性
一楼回答的很具体，没有错，我来介绍一下如何判断某种盐类的酸碱性。
盐类在溶于水中之后，是以离子形式存在的，比如Na2CO3，碳酸钠：它在溶于水里之后是不存在Na2CO3这种分子状态的，取而代之的是Na+离子和CO3（2-）离子。而在水中，水本身会出现微量电离，即存在少量的氢离子和氢氧根离子。以上是溶液中的环境介绍~~
然后就是重点了：所谓溶液显酸性还是显碱性，这是由溶液中“游离的”...
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一楼回答的很具体，没有错，我来介绍一下如何判断某种盐类的酸碱性。
盐类在溶于水中之后，是以离子形式存在的，比如Na2CO3，碳酸钠：它在溶于水里之后是不存在Na2CO3这种分子状态的，取而代之的是Na+离子和CO3（2-）离子。而在水中，水本身会出现微量电离，即存在少量的氢离子和氢氧根离子。以上是溶液中的环境介绍~~
然后就是重点了：所谓溶液显酸性还是显碱性，这是由溶液中“游离的”（其实是废话，离子肯定都游离）氢离子的浓度决定的。强酸溶于水中之后，氢离子和强酸的酸根离子在溶液中立刻！！完全！！分开，因此氢离子最多，酸性强; 而同样的弱酸溶于水之后弱酸根的电离能力不够强，只会发生部分电离，因此溶液中不仅有氢离子和弱酸根离子，还有未电离的弱酸分子。这是弱酸根的一个共同点。
让我们回到弱酸盐的溶液里来，（以碳酸钠为例），在溶液中，电离出来的碳酸根离子老毛病就会又一次发作，一部分（注意，是一部分，不是全部）与水电离出来的氢离子搂在一起，生成少量的碳酸（碳酸分子）或者是碳酸氢根，这样一来，溶液中游离（注意，是游离状态）的氢离子数量下降，因此溶液的酸性就会降低，本来是中性的，酸性再降低，当然就显碱性了。
同理，如果盐类的金属根离子的的碱性不够，在溶于水的过程中会与氢氧根发生“关系”生成少量的金属氢氧化物，因此溶液中氢离子浓度就会相对的多起来，因此溶液显酸性。
这就是盐类的水解特性。到高中为止，除了三大强酸（硫酸，盐酸，硝酸）之外，别的简单酸类都是弱酸，包括高二学的氨基酸。
顺便说一句，如果某种酸的酸性弱到一定级别了或者某种碱的碱性弱到一定程度了的话，那么它们在水中基本上可以认为不会发生电离，因此也就不会溶比如硅酸，还比如氢氧化铁。而且这些物质一般都不稳定，会分解为酸酐或者金属氧化物，还有水。比如硅酸会分解为二氧化硅和水，而氢氧化铁则会分解为三氧化二铁和水..
而金属离子除了钠，钾，钙之外好像都算弱碱金属。
有了上面的方法论，只要领会了，这类问题咋都不怕了~呵呵
唉，我是计算机本科毕业的，工作5年了，只能用当年残存的记忆给你解释了，肯定不严谨，但大的道理没有错，放心哈~
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