28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?(2)加入
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 05:09:11
![28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?(2)加入](/uploads/image/z/3516480-0-0.jpg?t=28-2%2F+%E5%9C%A8CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%9ACH3COOH%EF%BC%9D%EF%BC%9DCH3COO%EF%BC%8D+%EF%BC%8BH%EF%BC%8B%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%B0%91%E9%87%8F%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88H%EF%BC%8B%EF%BC%89%E5%8F%98%E5%8C%96%E4%B8%BA%E3%80%94%E5%87%8F%E5%B0%8F%E3%80%95Q%EF%BC%9A%E3%80%94%E3%80%95%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%A2%9E%E5%A4%A7%3F%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%90%91%E5%8F%B3%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2Cc%EF%BC%88H%EF%BC%8B%EF%BC%89%E5%BA%94%E8%AF%A5%E4%BC%9A%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%95%8A%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5)
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?(2)加入
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+
(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
(2)加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕;溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是向右;增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?
(3)加入少量H2SO4,溶液中c(H+)变化为〔增大〕
Q:〔〕中为什么是〔增大〕?c(H+)应该会增大啊,平衡不是向右移动?
注:此处有个我一直不能理解的矛盾:
关于溶液中c(H+)的变化.
①若按加入的物质来看,加入了H+.〔H+〕增多了.
②若按电离平衡来看,加入了H+,平衡向左移动.〔H+〕怎么又减少了?
到底是按什么看?请详细说明.………
(4)加入大量水,溶液中c(H+)变化为〔减小〕
Q:〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c(H+)应该会增大啊?
请详细说明每个选项并写出详细过程.
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO- +H+(1)加入NaOH固体少量,溶液中c(H+)变化为〔减小〕Q:〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c(H+)应该会增大啊?(2)加入
(1)加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c(H+)减小.
(2)加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH3COO-)增大.平衡左移,c(H+)减小.你认为的CH3COONa与水的反应是很微弱的,不是主要因素.
(3)加入少量H2SO4,溶液中c(H+)变化为增大.建议你好好理解勒夏特列原理.此时"加入H+,〔H+〕增多"是"改变条件",平衡左移使c(H+)减小,但这种减小只能"减弱这种改变,"而不能抵消这种改变.即达到新平衡后c(H+)仍比原平衡大.
(4)加入大量水,稀释,电离程度变大了,n(H+)增多,但溶液的体积也增大了,c(H+)应该减小.正如家中的醋,越稀释,酸味越弱,道理一样.