铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中锌怎么跟铜溶液反应?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:50:29
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铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中锌怎么跟铜溶液反应?
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中
锌怎么跟铜溶液反应?
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中锌怎么跟铜溶液反应?
原电池反应中负极金属锌失去电子,生成Zn 2+,如果浸在Cu2+中有可能发生置换反应影响电池稳定性.
正极电子要与Cu 2+反应生成铜(Cu2+ +2e-=Cu ),当然要浸在铜盐中阿
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锌金属活动顺序在铜前面,所以当锌浸在铜盐中:Zn +Cu 2+ ==Cu+Zn2+
而Zn 浸在硫酸锌溶液中不可能会反应,并且硫酸锌还能回收利用.如果浸在硫酸镁中的话,虽然不会影响电池稳定性,但是生成的锌离子参杂在硫酸镁中,硫酸镁溶液就浪费了.
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中?
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中锌怎么跟铜溶液反应?
构成原电池的正负极可以是同一金属吗
构成原电池的正负极可以是同一金属吗
下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D.铜
原电池负极怎么失去电子哒?比如铜,锌,硫酸铜构成的原电池.锌是为什么失去电子呐?
化学能转化为电能构成原电池的条件中正极,负极,电解质溶液构成闭合回路什么意思?由铜流向锌,那电流怎么回去?
金属活动性大于氢的两金属构成原电池,负极会有气泡吗
某金属能与稀盐酸作用放出氢气、该金属与锌构成原电池时,锌为负极.则金属是什么?
某金属能与稀盐酸作用放出氢气、该金属与锌构成原电池时,锌为负极.则金属是
为什么锌作正极?不应该在原电池中活泼金属作负极么?
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属这句话对吗?为什么?
构成原电池正负极必须是2种不同的金属
铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池
在锌铜原电池中.锌为负极.老师讲过在原电池中金属活动性强的金属做负极.所以锌失电子.做还原剂.但是对比元素周期表我们不难发现.铜的原子序数是29,锌是30.在同一周期中.不应该是越靠前
在铜锌原电池中,为什么在负极锌的表面也有气泡产生?
下列关于原电池的叙述正确的是( )A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D、原电池放电
铜——锌——氯化铁 构成原电池 铜——铁——氯化铁 构成原电池 写明总反应方程式和正、负极离子反应式