有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:57:10
![有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%](/uploads/image/z/3472584-24-4.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%E5%9B%A0%E4%BF%9D%E5%AD%98%E4%B8%8D%E5%BD%93%E8%80%8C%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%85%B6%E6%88%90%E5%88%86%2C%E7%A7%B0%E5%8F%9618.6%E5%85%8B%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E9%85%8D%E6%88%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%BB%A4%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E5%92%8C10%E5%85%8B%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%9C%A8%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA10%25)
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应.求:
(1)原样品中氢氧化钠的质量分数;
(2)消耗稀盐酸的质量.
本人分数不够了
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%
先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.
设:生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是X
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
106 100
X 10g
106/100=X/10g x=10.6g
1,原样品中氢氧化钠的质量分数:(18.6-10.6)/18.6 X100% =43%
2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠
设:生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是y
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
100 80
10g y
100/80==10g/y y=8g
反应的氢氧化钠共8+8=16g
设:反应的10%的盐酸的质量是z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16 Z x10%
40/36.5=16/Z x10% Z=146g
最好作答.