一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:41:51
![一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度](/uploads/image/z/3469081-49-1.jpg?t=%E4%B8%80%E5%9D%97%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E5%B7%B2%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%BANa2O%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA10.8g%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0100g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%94%BE%E5%87%BA0.2g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%B1%82%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E7%8E%B0%E7%94%A8Zn%E4%B8%8E%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%964.48L+%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E9%80%89%E7%94%A8%E6%89%80%E8%B4%B4%E6%A0%87%E7%AD%BE%E4%B8%BA7.3%25%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6)
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度为1.25g·mL-1)的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度
1 Na2O+H2O=2NaOH
先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量
2Na+2H2O==2NaOH+H2 0.2g H2 0.1mol
Na质量是4.6g
再用10.8-4.6=6.2g 是Na2O的质量
被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.
根据方程式可知:1molNa产生1molNaOH
Na的物质的量为9.2/23=0.4mol
NaOH的物质的量也是0.4mol
质量分数:0.4×40/(100+10.8-0.2)≈14.4%
2 Zn与盐酸反应制取4.48L H2
也就是说产生了0.2mol 的H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
用了0.4mol的盐酸
需要的盐酸0.4X36.5=14.6g
那么就是设为需要该盐酸y ml
那么yX1.25X0.07=14.6
y=166.9ml
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为10.8g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.4gH2.求金属钠块中Na2O的质量是多少?
高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求1 未被氧化的金属钠的质量是多少?2 被氧化的金属钠的质量是多少?
有一块表面已部分氧化的钠.质量为0.77g,将其放入10g水中后,可得氢气0.02g,1.未被氧化的钠的质量是多少啊?2.金属钠的表面的NA2O的质量是多少/3.被氧化的钠的质量是多少?4、未被氧化前,这块钠
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml,求被氧化的钠的质量为
一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成0.6克气体
一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属拿样品质量为0.77g,放入100ml水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?(2)所得溶液溶质的物质的量浓度为多少?
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
一块表面已部分氧化(氧化层为na2o)的金属钠的样品总质量为5.22g,放入94.98g水中后,得到气体的质量为0.2g额1:求样品中含氧化钠多少克!2:所得溶液质的质量分数为多少?
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气(标准状况).如果选用所贴标签为7.3%(密度
一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2克,实验后在量筒中收集到0.5升水,则样品中金属钠的质量是多少?
有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2克,实验后在量筒中收集到0.5升水,则样品中金属钠的质量是多少?
一块表面已被部分氧化为氧化钠的金属钠质量共5.4g把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中在标准状况下放出1.12L氢气 求原混合物中钠和氧化钠的质量 所得NaOH溶液中溶质的质
有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2克,实验后在量筒中收集到0.5升水,标况下Na2O的物质的量是多少?
一块金属钠,表面已被部分氧化成Na2O和Na2O2,重7.48 g.将这块金属钠投入100 mL 1.4 mol/L H2SO4溶液中,溶液增重6.88 g,且溶液恰好呈中性.求金属钠表面Na2O和Na2O2的质量.