室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.①NH3•H2O和NH4+(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:55:54
![室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.①NH3•H2O和NH4+(](/uploads/image/z/3464364-12-4.jpg?t=%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%B0%860.1mol+NH4Cl%E5%92%8C0.05mol+NaOH%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E5%BD%A2%E6%88%90%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%28%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%97%A0%E6%8D%9F%E5%A4%B1%29%2C%E2%91%A0__+_%E5%92%8C_+__%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%B2%92%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E5%92%8C%E7%AD%89%E4%BA%8E0.1mol.%E2%91%A1_+__%E5%92%8C_+__%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%B2%92%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E5%92%8C%E6%AF%94OH%E2%80%95%E5%A4%9A0.05mol.%E2%91%A0NH3%26%238226%3BH2O%E5%92%8CNH4%2B%EF%BC%88)
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.①NH3•H2O和NH4+(
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.
①NH3•H2O和NH4+(共2分2)②NH4+和H+(共2分2)请解释完全一点好吗,这部分内容我还没有怎么学,还有什么是3大守恒,质子守恒,物料守恒分别是什么
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.①NH3•H2O和NH4+(
第一问:涉及NH4+与OH-的反应:NH4+ + OH- == NH3·H2O 加入时NH4Cl溶液为0.1mol,NH4+只有两种存在形式,NH4+和NH3·H2O,因而,两者之和为0.1mol.
第二问:由于加入的NH4+比OH-多出0.05mol,其中,NH4+可水解成H+.NH4+和OH-反应1:1消耗两者.所以NH4+和H+的总和始终比OH-要多0.05mol.
3大守恒,电荷就不说了.物料守恒就是第一问,可以追踪N原子,N原子0.1mol,存在形式只有NH4+和NH3·H2O,因而其总和为0.1mol.质子守恒就是水电离出的H+ = OH-.所以,要把其余影响到水电离的因素排除掉,其实质子守恒可以不用掌握,就是电荷守恒和物料守恒的叠加.
希望能够帮助到你~