请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:45:53
![请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O](/uploads/image/z/3405556-28-6.jpg?t=%E8%AF%B7%E6%8C%87%E5%87%BA%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%88%86%E6%9E%90%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E5%92%8C%E6%95%B0%E7%9B%AE%2C%E5%B9%B6%E6%8C%87%E5%87%BA%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E3%80%81%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82.1%EF%BC%89Zn%2BCuSo4%3DZnSo4%2BCu2%29Fe2O3%2B3Co%3D%28%E9%AB%98%E6%B8%A9%292Fe%2B3CO23%EF%BC%89MnO2%2B4Hcl%28%E6%B5%93%29%3D%28%E5%8A%A0%E7%83%AD%29Mncl2%2BCl2%2B2H2O)
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.
1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO2
3)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
从化合价的变化考虑.
1)锌由0价升高为+2价失2e-,被氧化,作为还原剂;铜元素由+2变为0价得2e-,被还原,CuSo4作为氧化剂.
2)铁元素由+3变为0失2*3e-被还原,Fe2O3氧化剂;碳元素由+2价变为+4价得3*2e-,被氧化,Co为还原剂.
3)锰元素由+4价变为+2价,得2e-被还原,MnO2作为氧化剂;氯元素由-1价变为0价得2*1e-,被氧化,HCl作为还原剂.
陈
这个?
1)锌由零价到+2价,电子转移两个,铜由+2价到0价,电子转移两个,如果用单电桥的话就是转移两个电子,由锌指到硫酸铜的那个铜;
2)三氧化二铁里铁是+3价,一氧化碳C是+2价,和前面讲的一样,你自己找就可以了,很简单的化学题!...
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这个?
1)锌由零价到+2价,电子转移两个,铜由+2价到0价,电子转移两个,如果用单电桥的话就是转移两个电子,由锌指到硫酸铜的那个铜;
2)三氧化二铁里铁是+3价,一氧化碳C是+2价,和前面讲的一样,你自己找就可以了,很简单的化学题!
收起
....|2e!
1)Zn+CuSo4==ZnSo4+Cu : Zn--->Zn2+ ; Cu2+--->Cu
...|--6e--!
2)Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
....!--2e--|
3)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O