1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:44:17
![1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的](/uploads/image/z/3401931-3-1.jpg?t=1.%E5%B0%867.1%E5%85%8B%E6%B0%AF%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A5400%E5%85%8B15%25%E7%9A%84%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%AF%B7%E5%9B%9E%E7%AD%94%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%87%E9%87%8F%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%E5%8D%95%E8%B4%A8%E7%A2%98%3F%EF%BC%883%EF%BC%89%E5%90%91%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%9B%9B%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%A2%B3%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E8%90%83%E5%8F%96%E5%88%86%E6%B6%B2%2C%E5%90%91%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B0%B4%E5%B1%82%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84)
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:
(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?
2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.(1)当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?(2)参加反应的HCL的物质的量是多少?(3)其中被氧化的HCL的物质的量是多少?
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的
1、Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
7.1克氯气即0.1mol
400克15%的碘化钠溶液中有60g碘化钠,即0.4mol
所以碘化钠过量
(2)、生成0.1mol单质碘,即12.7g
(3)、Ag+ + I- == AgI
反应有0.2mol I- 剩余
所以生成 (127+108)* 0.2= 47g
2、36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 10mol/L
200毫升浓盐酸中含有HCl 2mol
8.7克二氧化锰即 0.1mol
Mn02 + 4HCl ===== MnCl2 +Cl2 + 2H2O
所以盐酸大过量
生成氯气 22.4*0.1=2.24L
参加反应的HCl为0.1mol,其中一半被氧化成氯气,一半成盐
被氧化的HCl为0.05mol