铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
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![铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量](/uploads/image/z/3312737-17-7.jpg?t=%E9%93%9C%E9%95%81%E5%90%88%E9%87%919.2g%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%E9%93%9C%E9%95%81%E5%90%88%E9%87%919.2g%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%2C%E5%8F%AA%E4%BA%A7%E7%94%9F10.304LNO2%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8FNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B1%82%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%85%B1%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%94%B5%E5%AD%90_____mol%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F)
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.
(1)在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮(二氧化氮是唯一的还原产物),就有1mol的电子转移.所以共转移电子0.46mol.
(2)无论是铜还是镁,都需要两倍的电子数才能被氧化,所以,共有0.23mol的金属离子.而每mol+2价的金属离子,需要2molOH-才能完全沉淀.也就是说,0.23mol的金属离子,需要0.46mol的氢氧根离子,即多出的质量为0.46mol氢氧根离子的质量0.46*40=18.4g.再加上原有金属的质量9.2g也会全部沉淀.最后生成沉淀的总质量18.4+9.2=27.6g.
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
1.52g铜镁合金完全溶解于
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中求它的物质的量浓度的时候:C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的
铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量详细点谢谢
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合0 - 提问时间2009-7-18 10:33 问题为何被关闭 把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
取X克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,硝酸被还原只产生8960ml的NO2和672ml的N2O4在标准状态.反应后的溶液中加入足量的NaOH 生成沉淀质量17.02g,x等于多少?求过程
化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为(
铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体(都已折合成标况)则合金中铜镁的物质的量的比是多少?有四个选项A 2:3B 3:2C 2:5D 5:2
铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤,
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列