高中化学 金属化合物问题27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500ml稀硫酸中,固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化 加入2mol/L的NaOH溶液 当溶液成中性时用掉NaOH(aq)500ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:50:46
![高中化学 金属化合物问题27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500ml稀硫酸中,固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化 加入2mol/L的NaOH溶液 当溶液成中性时用掉NaOH(aq)500ml](/uploads/image/z/3306574-46-4.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6+%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E9%97%AE%E9%A2%9827.2g%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E6%94%BE%E5%85%A5500ml%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%94%9F%E6%88%90H2++4.48L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%EF%BC%89%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5NH4SCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8E%2C%E6%97%A0%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%8F%98%E5%8C%96+%E5%8A%A0%E5%85%A52mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%88%90%E4%B8%AD%E6%80%A7%E6%97%B6%E7%94%A8%E6%8E%89NaOH%EF%BC%88aq%EF%BC%89500ml)
高中化学 金属化合物问题27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500ml稀硫酸中,固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化 加入2mol/L的NaOH溶液 当溶液成中性时用掉NaOH(aq)500ml
高中化学 金属化合物问题
27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500ml稀硫酸中,固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化 加入2mol/L的NaOH溶液 当溶液成中性时用掉
NaOH(aq)500ml 求原硫酸溶液的物质的量的浓度
高中化学 金属化合物问题27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500ml稀硫酸中,固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化 加入2mol/L的NaOH溶液 当溶液成中性时用掉NaOH(aq)500ml
混合物溶于稀硫酸的所有反应为:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液中最后没有3价铁离子Fe³﹢
而固体完全溶解,生成H2 4.48L(标准),说明H2SO4过量
此时溶液存在的阳离子为Fe²﹢、H﹢,阴离子为SO4²﹣;
而当溶液呈中性时溶液中就只有Na﹢和SO4²﹣
H﹢被中和,Fe²﹢完全沉淀为Fe(OH)2
而Na﹢全部来自NaOH溶液,其物质的量为2×0.5=1 mol
则SO4²﹣的物质的量为1÷2=0.5 mol,而SO4²﹣全部来自稀硫酸
所以原硫酸溶液的物质的量的浓度为0.5÷0.5=1 mol /L
注:(1)pH3-4为Fe²﹢的存在条件,pH略大则会沉淀.溶液呈中性时是不会有Fe²﹢的,
并且Fe²﹢水解呈酸性:Fe²﹢ + 2H2O → Fe(OH)2 + 2H﹢
(2)NH4SCN不影响实验结果,NH4SCN只是作为指示剂使用,最多和Fe³﹢形成血红色络合物
而该溶液中没有Fe³﹢,也不会与溶液反应,可以忽略不计
硫氰酸铵无变化,说明里面都是亚铁盐
Fe(II)+H2SO4=FeSO4+H2
H2 4.48×0.0899/2=0.201,可推算出单质Fe的质量11.256g,再算出氧化亚铁的质量15.944g,就可以知道消耗的H2SO4的量了(这个自己算吧单质铁+氧化亚铁)然后+NaOH消耗的量0.5 mol H2SO4,可以求出浓度了
楼上回答有问题,pH达到3-4铁元素才会全...
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硫氰酸铵无变化,说明里面都是亚铁盐
Fe(II)+H2SO4=FeSO4+H2
H2 4.48×0.0899/2=0.201,可推算出单质Fe的质量11.256g,再算出氧化亚铁的质量15.944g,就可以知道消耗的H2SO4的量了(这个自己算吧单质铁+氧化亚铁)然后+NaOH消耗的量0.5 mol H2SO4,可以求出浓度了
楼上回答有问题,pH达到3-4铁元素才会全部沉淀,而中性时溶液中肯定有硫酸亚铁和硫酸钠的,所以不可能是那么简单的
收起
当最后溶液呈中性,溶液中的溶质就只有硫酸钠,铁元素全沉淀,由此可知加入的硫酸和氢氧化钠的物质的量之比是1:2
H2SO4的浓度=0.5mol/0.5L=1