在100ml某混合溶液里,硝酸浓度是0.4mol/L,向混合液里加1.92g铜粉,微热,充分反映后铜离子物质的量浓度?最好有方程式,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 21:49:17
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在100ml某混合溶液里,硝酸浓度是0.4mol/L,向混合液里加1.92g铜粉,微热,充分反映后铜离子物质的量浓度?最好有方程式,
在100ml某混合溶液里,硝酸浓度是0.4mol/L,向混合液里加1.92g铜粉,微热,充分反映后铜离子物质的量浓度?
最好有方程式,
在100ml某混合溶液里,硝酸浓度是0.4mol/L,向混合液里加1.92g铜粉,微热,充分反映后铜离子物质的量浓度?最好有方程式,
1.92g铜粉即0.03molCu,由题目有硝酸有0.04mol.
3Cu+4HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+2H2O
所以铜应该全部转化为Cu2+,所以若不考虑溶液体积变化,铜离子的浓度应该为0.3mol/L
n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
n(Cu)=1.92g/64g/mo=0.03mol
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果Cu要完全反应则需要0.08molHNO3
现在是HNO3少量,所以以HNO3的量计算,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
n(Cu)=1.92g/64g/mo=0.03mol
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果Cu要完全反应则需要0.08molHNO3
现在是HNO3少量,所以以HNO3的量计算,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8 3
0.04mol xmol
x=0.015mol
n(Cu2+)=0.015mol
c(Cu2+)=0.015mol/0.1L=0.15mol/L
提示:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
硝酸浓度是0.4mol/L,是稀硝酸
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