铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求①加入的铜的质量②被还原的硝酸的质量③反应后硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度④若使反应后的铜离子全部转化成
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:41:26
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铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求①加入的铜的质量②被还原的硝酸的质量③反应后硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度④若使反应后的铜离子全部转化成
铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求
①加入的铜的质量
②被还原的硝酸的质量
③反应后硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度
④若使反应后的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀,至少加入0.2mol/L的NAOH溶液多少毫升?
铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求①加入的铜的质量②被还原的硝酸的质量③反应后硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度④若使反应后的铜离子全部转化成
2mol/L的HNO3肯定放出的是NO
(1)3Cu 2NO
即192gCu放出60gNO,因此每加入192gCu,溶液质量净增加132g
∴m(Cu)=13.2/132*192=19.2g
3Cu 8HNO3
此时消耗HNO3的物质的量n反(HNO3)=19.2/64*8/3=0.8mol<1mol
(2)被还原的HNO3与放出的NO的物质的量相等
n还(HNO3)=n(NO)=19.2/64*2/3=0.2mol,m还(HNO3)=0.2*63=12.6g
(3)n(NO3-)=n总(HNO3)-n还(HNO3)=1-0.2=0.8mol,c(NO3-)=0.8/2=0.4mol/L
3Cu 8H+
参与反应的n反(H+)=19.2/64*8/3=0.8mol,n(H+)=1-0.8=0.2mol,c(H+)=0.2/2=0.1mol/L
(4)n(Cu2+)=19.2/64=0.3mol,n(NaOH)=2n(Cu2+)=2*0.3=0.6mol,V(NaOH)=0.6/0.2=3L
自己写
yy