取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:14:50
![取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向](/uploads/image/z/3039916-4-6.jpg?t=%E5%8F%96m%E5%85%8B%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%8E1L1.2mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AA%E5%90%ABFe2%2B%E4%B8%94%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO%E5%88%991.m%3D%3F2.%E8%8B%A5%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%8E%E6%B8%A9%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%99%B6%E4%BD%93135g%2C%E5%88%99%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E5%B8%A6%E5%87%A0%E5%88%86%E6%B0%B4%3F3.%E8%8B%A5%E5%90%91)
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
这题真麻烦
1、 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3*56g/mol 8 3*180
m 1*1.2mol m(Fe(NO3)2)
m=1*1.2*3*56/8=25.2g
2、由题1中可求得无水硝酸亚铁质量m(Fe(NO3)2)=1*1.2*3*180/8=81g,
换算成物质的量为0.45mol
则晶体中水的含量m(H2O)=135-81=54g,换算成物质的量为3mol
故晶体组成为0.45Fe(NO3)2 · 3H2O,化简为3Fe(NO3)2 · 20H2O
(这有个说明,实际上硝酸亚铁晶体为Fe(NO3)2 · 6H2O,但是析出晶体中水分残留不可能全部除净,故水含量偏高属于正常)
3、加入稀硫酸后,可以认为生成硫酸亚铁跟稀硝酸,发生氧化还原反应,(注意,这只是认为,实际只是离子间的反应)化学反应方程式很复杂,所以用离子方程式
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
4 1 3 1*22.4L
0.1L*1.5mol/L*2 0.45mol*2 0.45mol V(NO)
注意这,通过H+ 、 NO3-、 Fe2+都可求得V(NO),但是0.3mol/4<0.45mol/3<0.9mol/1,也就是说,三种离子中,氢离子是最少的,他反应完了反应就停了,故只能以氢离子来计算.
V(NO)=0.3mol/4*1*22.4L=1.68L