现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 19:51:58
![现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶](/uploads/image/z/3004240-40-0.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89AlCl3%E5%92%8CFeCl3%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADAl3%2B%E3%80%81Fe3%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E5%92%8C%E4%B8%BA0.1mol%2C%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A590mL4mol%C2%B7L-1%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%AE%BEAl3%2B%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8E%E6%80%BB%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AF%94%E5%80%BC%E4%B8%BAx.+++%E2%91%B4%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97x%3D0.4%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6)
现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶
现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的
NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?
⑵计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.
⑶若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol (A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).
现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶
x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol
氢氧化钠0.09*4=0.36mol
氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe(OH)3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol
Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-
氢氧化钠对于铝离子仍过量,所以,只有氢氧化铁生成,物质的量为0.06mol
x的最大取值为 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6
∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3
x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,
x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,
x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,
在0.6≤x≤1内,总沉淀量:
n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩
( 0.36/A -3) < X <= 1
Fe(OH)3 A(1-X)
Al(OH)3 A(3+X) -0.6