为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应),反应后过滤,得不饱和CaCI2溶液39.3g(1)样品CaCO3的质量分数(2)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:25:40
![为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应),反应后过滤,得不饱和CaCI2溶液39.3g(1)样品CaCO3的质量分数(2)](/uploads/image/z/2955987-27-7.jpg?t=%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E4%B8%ADCaCO3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E5%8F%96%E8%AF%A5%E6%A0%B7%E5%93%816g%E8%A3%85%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%2C%E5%8A%A0%E5%85%A536.5g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%88%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B8%94%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%BE%97%E4%B8%8D%E9%A5%B1%E5%92%8CCaCI2%E6%BA%B6%E6%B6%B239.3g%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%A0%B7%E5%93%81CaCO3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%882%EF%BC%89)
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应),反应后过滤,得不饱和CaCI2溶液39.3g(1)样品CaCO3的质量分数(2)
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应),反应后过滤,得不饱和CaCI2溶液39.3g
(1)样品CaCO3的质量分数
(2)稀盐酸溶质的质量分数
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应),反应后过滤,得不饱和CaCI2溶液39.3g(1)样品CaCO3的质量分数(2)
此题解答如下:
由于杂志被过滤,杂质不会对溶液质量构成影响.
利用质量守恒分析,首先分析化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
从化学方程式分析,一分子CaCO3反应,跑出的物质为一分子CO2,留下的物质应该是一分子Ca(在CaCl2中)和一分子O(在水中),那么也就是说溶液质量的增加是Ca和O引起的,不知都这么说你能不能明白,那么溶液增加的质量应该是Ca和O的质量总和,即Ca和O的总质量为:
39.3-36.5=2.8g
Ca和O的相对分子质量之比为:40:16=5:2
所以2.8g中含Ca: 2.8*5/(5+2)=2 g
Ca和CaCO3的相对分子质量之比为:40:100=2:5
所以CaCO3的含量为:2/(2/5)=5 g
所以样品中CaCO3的质量分数为:5/6*100%=83.33%
设HCl含量为xg,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
5 x
x=5*73/100=3.65
所以盐酸的质量分数为:3.65/36.5*100%=10%
呵呵,有错请问