(1)写出个一能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式这个我会,写的是铁和硫酸铜反应的离子方程式(2)根据上述反应设计一个原电池,画出一个简易装置图(标出电极名称 材料 电解质溶液)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 14:50:45
![(1)写出个一能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式这个我会,写的是铁和硫酸铜反应的离子方程式(2)根据上述反应设计一个原电池,画出一个简易装置图(标出电极名称 材料 电解质溶液)](/uploads/image/z/2618430-6-0.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%86%99%E5%87%BA%E4%B8%AA%E4%B8%80%E8%83%BD%E8%AF%81%E6%98%8E%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7Fe%E6%AF%94Cu%E5%BC%BA%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%88%91%E4%BC%9A%2C%E5%86%99%E7%9A%84%E6%98%AF%E9%93%81%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E7%94%BB%E5%87%BA%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%AE%80%E6%98%93%E8%A3%85%E7%BD%AE%E5%9B%BE%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%90%8D%E7%A7%B0+%E6%9D%90%E6%96%99+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%89)
(1)写出个一能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式这个我会,写的是铁和硫酸铜反应的离子方程式(2)根据上述反应设计一个原电池,画出一个简易装置图(标出电极名称 材料 电解质溶液)
(1)写出个一能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式
这个我会,写的是铁和硫酸铜反应的离子方程式
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出一个简易装置图(标出电极名称 材料 电解质溶液)
我写的是:电解质溶液是硫酸,负电极是铁,正电极是铜
给我算错了,为什么?铜锌原电池不也是这样的吗?
(1)写出个一能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式这个我会,写的是铁和硫酸铜反应的离子方程式(2)根据上述反应设计一个原电池,画出一个简易装置图(标出电极名称 材料 电解质溶液)
.小兄弟,人家让‘根据上述反应设计一个原电池’,你那是根据上述反应吗?唉,做题前要好好读题啊!祝你学习进步
答案是:电解质溶液是硫酸铜!负电极是铁,正电极是铜
貌似电解质应该是硫酸和硫酸铜的混合液。
貌似你没写是稀硫酸还是浓硫酸! 如果是浓硫酸,那么不会反应
电解质要用硫酸铜啊,
实际上这题很简单,具体的可以问问老师,我觉得都应该会的
自己专研下就出来了
电解质要用硫酸铜。这个才符合你第一问的答案。
注意了,对于简单原电池而言,化学反应中的还原剂金属一般做负极,氧化剂一般是处在电解质溶液中,正极是不参与反应的,明白了吗?所以设计时,铁做负极,氧化剂是铜离子,电解质就应该是对应可溶的铜盐溶液,正极可以选择活泼性比铁弱的金属(比如铜、银)还可以是能导电的非金属(如石墨)明白了吗?...
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注意了,对于简单原电池而言,化学反应中的还原剂金属一般做负极,氧化剂一般是处在电解质溶液中,正极是不参与反应的,明白了吗?所以设计时,铁做负极,氧化剂是铜离子,电解质就应该是对应可溶的铜盐溶液,正极可以选择活泼性比铁弱的金属(比如铜、银)还可以是能导电的非金属(如石墨)明白了吗?
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